Neutralation

Neutralation

Hypotes

Jag tror att när det finns lika mycket HCl och NaOH i E-kolven så blir det neutralt, jag vet inte vilka ph-värden de olika ämnena har så jag antar att de är relativt lika och därför blir det neutralt när det är ungefär samma mängd av HCl och NaOH

Syfte vi skulle försöka att neutralisera HCl med hjälp av NaOH som är en stark bas. Då kunde man se hur många gånger starkare HCl är än NaOH.

Material

• HCl

• NaOh

• Destillerat H2O

• BTB

• Byrett

• Stativ

• Filterpapper

• Liten E-kolv

• Tratt

• Skyddsglasögon

• Förkläde

Utförande

Vi fyllde byretten med NaOH och nollställde den på 100 ml. Sedan tog vi en E-kolv med 10 ml HCl och började droppa NaOH ner i E-kolven. Vi droppade ner NaOH tills den bytte färg från gult till grönt.  Vi hade ett filterpapper under bägaren så man var säker på när de bytte färg.

Resultat 

Vi använde oss av 10,0 ml HCl och när det blev 23,0 ml så blev det blått från gult och sen blandade vi det och efter en liten stund blev ämnena i bägaren gröna och då kunde vi se att ämnena var neutraliserade. 

Slutsats

När vi hällde ner det neutraliserade NaOH och HCl när H2O avdunstade och då blev det  kvar NaCl, saltkrystaller

NaOH + HCL = H2O + NaCl 

Na(+) OH(-) H(+) Cl (-) När H2O åker ihop och blir +- och sedan avdunstar så kommer Na och Cl ihop och bildar NaCl.